 |
Mr.Rittichai Sae Tia Cell phone : +66843315969 / 0843315969 Home phone : +6624769832/ 024769832 23/14 Moo5, Soi Suksawad14, Suksawad Rd.,Jomtong, Bangkok - Thailand |
| Main Menu |
| # h1chepat2_28 PAT2 วิชาเคมี เดือนมีนาคม 2553 | |
| 28. สารประกอบโคเวเลนต์ข้อใดมีรูปร่างเหมือนกันทั้งหมด | |
| 1. CCl4 NH4+ XeF4 | 2. BF3 NH3 PCl3 | |
| 3. BrF5 PCl5 IF5 | 4. H2O SO2 O3 |
|
Strategy -
the rule "Must have" of Mr.Zhang ®
สิ่งที่โจทย์ให้ สูตรโมเลกุลของสารประกอบโคเวเลนต์ สิ่งที่เรารู้ |
| สารประกอบโคเวเลนต์รูปทรงต่าง ๆ |
| ทรงเหลี่ยมสี่หน้า หรือทรงสี่หน้า ( Tetrahedral ) ; สูตรทั่วไป AB4
คืออะตอมกลางจะมีพันธะ 4 พันธะ ไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว ขนาดของมุมระหว่างพันธะ = 109.5o เช่น CCl4 , NH4+ |
|
| ทรงสี่เหลี่ยมจัตุรัสแบนราบ (Square planar) สูตรโมเลกุลทั่วไป AB
4E2 จำนวนอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ = 4 จำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว = 2 มุมระหว่างพันธะ = 90o ทุกมุม เช่น XeF4ดังรูป |
|
| ข้อ 1 เป็นตัวเลือกผิดครับ เพราะ CCl4 และ NH4+ เป็นรูปทรงเหลี่ยมสี่หน้า แต่ XeF4เป็นรูปสี่เหลี่ยมแบนราบ |
| พิจารณาตัวเลือกที่ 2 BF3 NH3 PCl3 |
|
พีรามิดฐานสามเหลี่ยม รูปร่างโมเลกุลพีรามิดฐานสามเหลี่ยม ( Trigonal pyramid) ; สูตรทั่วไป AB3E หมายถึงมีพันธะที่อะตอมกลาง 3 พันธะ จำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 1 คู่ เช่น NH3 , PCl3 ดังรูป |
|
|
สามเหลี่ยมแบนราบ รูปร่างโมเลกุลเป็นสามเหลี่ยมแบนราบ (Trigonal Planar) ; สูตรทั่วไป AB3 หมายถึงมีพันธะที่อะตอมกลาง 3 พันธะ ไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว มุมระหว่างพันธะ = 120o ทุกมุม เช่น BF3 BCl3 ดังรูป |
|
| ข้อ 2 เป็นตัวเลือกผิดครับ เพราะ NH3
และ PCl3 เป็นรูปพีรามิดฐานสามเหลี่ยม ส่วน
BF3 เป็นสามเหลี่ยมแบนราบ หลักการสังเกตุให้เราดูอะตอมกลางถ้ามีคู่โดดเดี่ยวหลงเหลือ กับประเภทไม่มีอะตอมคู่โดดเดี่ยวหลงเหลือ รูปร่างก็จะไม่เหมือนกัน เราก็มีข้อมูลเพียงพอที่จะให้เราตัดสินใจ |
| พิจารณาตัวเลือกที่ 3 BrF5 PCl5 IF5 |
| พีระมิดฐานสี่เหลี่ยม (Square Pyramidal); รูปร่างโมเลกุลเป็นพีระมิดฐานสี่เหลี่ยม; สูตรทั่วไปคือ AB5E
อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว = 1 คู่, อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ = 5 คู่ เช่น BrF5 , IF5 ดังรูป |
|
|
พีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม ( Trigonal bipyramid) ;
สูตรทั่วไปคือ AB5E
มีพันธะที่อะตอมกลาง 5 พันธะ ไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว มุมระหว่างพันธะมี 2 ขนาด คือ 90o และ 120o เช่น PCl5 ดังรูป |
|
| อะตอมที่อยู่ตรงกลาง P ซึ่งอยู่หมู่ 5 , อิเล็กตรอนวงนอกสุดคือ 5 แจกจ่ายอิเล็กตรอนทั้ง 5 ตัวออกไป รวมกับ Cl อิเล็กตรอนทั้ง 5 ตัว กลายเป็นอิเล็กตรอนรอบนอกคือ 10 ตัว ดังนั้นคู่อิเล็กตรอนคือ 5 คู่ รูปร่างมิติก็จะเป็น พีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม |
| ข้อ 3 เป็นตัวเลือกผิดครับ เพราะ BrF5
และ IF5 เป็นรูปพีรามิดฐานสี่เหลี่ยม
แต่ PCl5 เป็น พีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม หลักการสังเกตุให้เราดูอะตอมกลางถ้ามีคู่โดดเดี่ยวหลงเหลือ กับประเภทไม่มีอะตอมคู่โดดเดี่ยวหลงเหลือ รูปร่างก็จะไม่เหมือนกัน เราก็มีข้อมูลเพียงพอที่จะให้เราตัดสินใจ |
| พิจารณาตัวเลือกที่ 4 H2O SO2 O3 |
|
รูปร่างโมเลกุลเป็นมุมงอ (Bent , Angular,V-shaped) ; สูตรทั่วไป AB2E2,
AB2E
มีพันธะที่อะตอมกลางมี 2 พันธะ มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 2 คู่ เช่น H2O , SO2 , O3 ดังรูป (ขนาดของมุมระหว่างพันธะต้องแคบกว่า 180o) |
|
| ข้อ 4 เป็นตัวเลือกที่ถูกต้องครับ เพราะทั้ง 3 โมเลกุลล้วนแต่เป็นรูปมุมงอครับ |
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น