 |
Mr.Rittichai Sae Tia Cell phone : +66843315969 / 0843315969 Home phone : +6624769832/ 024769832 23/14 Moo5, Soi Suksawad14, Suksawad Rd.,Jomtong, Bangkok - Thailand |
| Main Menu |
| # h1chepat2_36 PAT2 วิชาเคมี เดือนมีนาคม 2553 | |
| 36. ไทเทรตสารละลายกรดแอซิติก (CH3COOH)
เข้มข้น 0.2 โมลาร์ ปริมาตร 15.00 มิลลิลิตร ด้วยสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.1 โมลาร์ ปริมาตร 20.00 มิลลิลิตร สารละลายผสมที่ได้คือข้อใด (กำหนด Ka ของ CH3COOH ที่ 25oC = 1.8x10-5 , log 0.5 = -0.301 , log 1.5 = 0.176 , log 1.8 = 0.255) | |
| 1. สารละลายกรด pH 3.150 | 2. สารละลายบัฟเฟอร์ pH 4.921 |
| 3. สารละลายบัฟเฟอร์ pH 5.046 | 4. สารละลายเบส pH 8.751 |
|
Strategy -
the rule "Must have" of Mr.Zhang ®
สิ่งที่โจทย์ให้ |
| การไทเทรตกรดอ่อนกับเบสแก่
กรดอะซิติก CH3COOH กับ NaOH
ค่าคงที่สมดุลของกรดอ่อน Ka ของ CH3COOH ที่ 25oC = 1.8x10-5 log 0.5 = -0.301 , log 1.5 = 0.176 , log 1.8 = 0.255 |
| สิ่งที่โจทย์ถาม |
| สารละลายผสมที่ได้คือข้อใด |
| สิ่งที่เรารู้ |
|
การไทเทรตกรด-เบส (Tritration) เป็นวิธีหาความเข้มข้นของ กรดหรือเบสจากการทำปฏิกิริยากับกรดหรือเบสที่ทราบความ เข้มข้นแน่นอน ซึ่งเรียกว่า สารละลายมาตราฐาน แล้วนำ ปริมาตรของสารที่ทำปฏิกิริยามาคำนวณหาความเข้มข้น ของสารที่ไม่ทราบความเข้มข้น |
| ปฏิกิริยาเคมีวิเคราะห์จากโจทย์ |
 |
| หาจำนวนโมล CH3COOH ที่ 15 ml. ; |
จำนวนโมล
ปริมาตร(ml.)
| ; |
0.2
1000
|
= |
A
15
|
| จำนวนโมล | ; |
0.2 x 15
1000
|
= | A |
| จำนวนโมล | ; | A | = | 0.003 โมล |
| หาจำนวนโมล NaOH ที่ 20 ml. |
จำนวนโมล
ปริมาตร(ml.)
| ; |
0.1
1000
|
x |
B
20
|
| จำนวนโมล | ; |
0.1 x 20
1000
|
= | B |
| จำนวนโมล | ; | B | = | 0.002 โมล |
 ∴ พิจารณาจากอัตราส่วน(1:1:1) ;เมื่อสารตั้งต้น NaOH ถูกใช้หมดครับ สาร CH3COOH จะคงเหลือ = 0.003 - 0.002 = 0.001 โมล และตัวผลิตภัณฑ์ในระบบ CH3COONa = 0.002 โมล (อย่าลืมนะครับ เราพิจารณาจากอัตราส่วนของสมการปฏิกิริยาครับ) ∴ในระบบประกอบด้วยกรดอ่อน CH3COOH และ เกลือของกรดอ่่อน CH3COONa จึงเป็นสารละลายบัฟเฟอร์ สารละลายบัฟเฟอร์คือสารละลายที่ประกอบด้วยสารละลาย กรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือสารละลายเบสอ่อนกับ เกลือของเบสอ่อน ซึ่งเป็นคู่กรด-เบสกัน มีสมบัติในการควบคุม pH ของสารละลายให้เกือบคงที่เมื่อเติมกรดหรือเบสลงไปเพียงเล็กน้อย |
| ค่าคงที่สมดุลของกรดอ่อน ; Ka | = |
[A-][H3O+]
[HA]
|
| นำค่า Ka จากโจทย์มาใช้ ; 1.8 x 10-5 | = |
[CH3COONa][H3O+]
[CH3COOH]
|
| H3O+ | = | 1.8 x 10-5 | x |
[CH3COOH]
[CH3COONa]
|
| H3O+ | = | 1.8 x 10-5 | x |
[0.001 x (35/1000)]
[0.002 x (35/1000)]
|
| H3O+ | = | 9 x 10-6 | ||
| pH | = | -log[H3O+] |
| pH | = | -log[9 x 10-6] |
| pH | = | 6 - log9 |
| pH | = | 6 - 2log3 |
| pH | = | 6 - 2(0.4771) |
| pH | = | 5.046 |
| มาถึงตรงนี้สามารถตอบได้แล้วครับ 3. สารละลายบัฟเฟอร์ pH 5.046 ✔ เป็นตัวเลือกที่ถูกต้องครับ |
| เราลองมาดูอีก 1 สูตร ในการหาค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ของกรดอ่อน |
| pH | = | pKa - log |
กรด
เกลือ
|
| pH | = | -log(1.8x10-5) - log |
0.001
0.002
|
| pH | = | -[log1.8 - 5] | - log(0.5) |
| pH | = | -[0.255 - 5] | + 0.301 |
| pH | = | 4.745 | + 0.301 |
| pH | = | 5.046 |
| การใช้สูตรนี้ก็เป็นการยืนยันคำตอบของข้อที่ 3 อีกครั้งครับ ✔ |
| ข้อที่ 1 สารละลายกรด pH 3.150 ผิดครับ ✘ |
| ข้อที่ 2 สารละลายบัฟเฟอร์ pH 4.921 ผิดครับ ✘ |
| ข้อที่ 4. สารละลายเบส pH 8.751 ผิดครับ
✘
|
 |
| การเตรียมตัวก่อนตายและก่อนเจ็บป่วย (ผมคิดของผมเองนะครับ) การสวดมนต์ 1. ควรรู้ความหมายของบทสวด 2. สวดบทพุทธคุณ(อิติปิโส) เท่าอายุเกินบวกด้วยหนึ่ง "สวดมนต์เป็นยาทา วิปัสสนาเป็นยากิน" |
| การสวดมนต์เปรียบเสมือนการต่อรูปภาพเล็ก ๆ (จิ๊กซอ) ไปเรื่อย ๆ ซึ่งจะทำให้เราสามารถได้รู้เห็นถึงรูปภาพใหญ่ ( กุศล [บนกุศล] ) ได้ชัดเจนขึ้นได้ครับ |
| ท่านสมณะ(ที่ปฐมอโศก) กล่าวว่า "อกุศลที่ตั้งอยู่บนกุศล ให้ทำไป เดี๋ยวจะกลายเป็นกุศลบนกุศล" ครับ |
| ผลของกรรมชั่วมาตัดรอน เมื่อไหร่ เราก็อาจจะตายได้ทุกเมื่อ ฉนั้นเมื่อมีโอกาสสร้างกุศลก็รีบทำครับ โดยการเก็บเล็กผสมน้อยครับ |
H
